電位滴定儀的原理

電位滴定儀的工作原理基于能斯特方程9。在滴定過程中，將指示電極和參比電極插入被測溶液中組成工作電池1。隨著滴定劑的加入，溶液中發(fā)生化學反應，被測離子濃度不斷變化1。指示電極對被測離子具有選擇性響應，其電位會隨著被測離子濃度的變化而變化，而參比電極的電位保持恒定9。通過測量指示電極和參比電極之間的電位差（即電池電動勢），并根據能斯特方程來確定溶液中被測物質的濃度9。在滴定終點附近，溶液中被測離子濃度會發(fā)生突變，導致電位差也出現(xiàn)明顯的突躍變化，從而確定滴定終點9。

電位滴定儀的應用

酸堿滴定：可用于測定各種酸、堿溶液的濃度，以及一些具有酸堿性的物質的含量。例如，測定鹽酸、硫酸等強酸的濃度，或者測定氫氧化鈉、氫氧化鉀等強堿的濃度。還可以用于測定一些弱酸、弱堿的離解常數等。

氧化還原滴定：常用于測定具有氧化還原性的物質。比如，用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子，通過電位的變化來確定滴定終點，從而計算出亞鐵離子的含量。也可用于測定一些氧化劑或還原劑的氧化還原電位等。

配合滴定：利用電位滴定法可以準確地測定金屬離子與配位劑形成配合物的穩(wěn)定常數，以及進行金屬離子的定量分析。例如，用 EDTA 滴定金屬離子，通過汞電極等指示電極來監(jiān)測電位變化，確定滴定終點，進而計算出金屬離子的濃度。

沉淀滴定：在沉淀滴定中，電位滴定儀可以準確地確定沉淀反應的終點。例如，用硝酸銀滴定鹵素離子，隨著硝酸銀的加入，溶液中鹵素離子濃度逐漸降低，當達到終點時，電位會發(fā)生突躍，從而確定鹵素離子的含量。